Questão 104 do ENEM 2020Ciências da Natureza

ENEM 2020Ciências da NaturezaDigital

A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO2, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1

A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é
A
80% menor.
B
60% menor.
C
46% menor.
D
108% maior.
66% maior.
Resposta correta
Gabarito oficial: alternativa E

Resolução comentada

Para resolvermos essa questão, precisamos descobrir qual é a emissão de CO2\text{CO}_2 por quilômetro rodado pelos carros desse fabricante e, em seguida, comparar esse valor com o limite estabelecido pela União Europeia (130 g/km130\text{ g/km}).

1. Consumo de massa de gasolina por quilômetro

O enunciado nos diz que o carro tem um rendimento de 10 km/L10\text{ km/L}. Isso significa que, para percorrer 1 km1\text{ km}, o volume de gasolina consumido é: V=1 L10 km=0,1 L/kmV = \frac{1\text{ L}}{10\text{ km}} = 0,1\text{ L/km}

Sabemos que a densidade da gasolina (considerada apenas como octano) é de 0,70 kg/L0,70\text{ kg/L}, o que equivale a 700 g/L700\text{ g/L}. Com isso, podemos calcular a massa de gasolina consumida a cada quilômetro: m=dVm = d \cdot V m=700 g/L0,1 L=70 gm = 700\text{ g/L} \cdot 0,1\text{ L} = 70\text{ g}

Ou seja, o carro consome 70 g70\text{ g} de octano por quilômetro rodado.

2. Estequiometria da combustão do octano

Agora, precisamos saber quanto de CO2\text{CO}_2 é gerado na queima desses 70 g70\text{ g} de octano. Para isso, montamos a equação balanceada da combustão completa do octano (C8H18\text{C}_8\text{H}_{18}): 1 C8H18+252 O28 CO2+9 H2O1\text{ C}_8\text{H}_{18} + \frac{25}{2}\text{ O}_2 \longrightarrow 8\text{ CO}_2 + 9\text{ H}_2\text{O}

A proporção estequiométrica nos mostra que 1 mol1\text{ mol} de octano produz 8 mol8\text{ mol} de CO2\text{CO}_2.

Vamos converter essa relação para massas, usando as massas molares fornecidas:

  • Massa molar do octano = 114 g/mol114\text{ g/mol}
  • Massa molar do CO2\text{CO}_2 = 44 g/mol44\text{ g/mol}

A massa de 8 mol8\text{ mol} de CO2\text{CO}_2 será: 844 g=352 g8 \cdot 44\text{ g} = 352\text{ g}

Logo, a queima de 114 g114\text{ g} de octano produz 352 g352\text{ g} de CO2\text{CO}_2.

3. Cálculo da emissão do carro

Fazendo uma regra de três simples, descobrimos a massa de CO2\text{CO}_2 (xx) produzida pela queima dos 70 g70\text{ g} de octano consumidos em 1 km1\text{ km}: 114 g de octano352 g de CO2114\text{ g de octano} \longrightarrow 352\text{ g de CO}_2 70 g de octanox70\text{ g de octano} \longrightarrow x

x=70352114=24640114216,14 g de CO2x = \frac{70 \cdot 352}{114} = \frac{24640}{114} \approx 216,14\text{ g de CO}_2

Portanto, o carro emite aproximadamente 216,14 g216,14\text{ g} de CO2\text{CO}_2 por quilômetro rodado.

4. Comparação com o limite da União Europeia

O limite estabelecido é de 130 g/km130\text{ g/km}. A emissão do carro ultrapassa esse limite em: 216,14 g130 g=86,14 g216,14\text{ g} - 130\text{ g} = 86,14\text{ g}

Para encontrar a diferença percentual em relação ao limite da União Europeia, dividimos o excesso pelo valor do limite: Diferenc¸a percentual=86,141300,6626\text{Diferença percentual} = \frac{86,14}{130} \approx 0,6626

Multiplicando por 100100 para obter em porcentagem, temos aproximadamente 66%66\%. Como o valor emitido (216,14 g216,14\text{ g}) é maior que o limite (130 g130\text{ g}), a emissão é cerca de 66%66\% maior.

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Fonte: prova oficial do ENEM 2020 (INEP). Resolução comentada pela equipe do Alvo ENEM.