A dimetilamina é uma substância de elevada toxidez que entra em ebulição a $7\text{ °C}$. Na madrugada de um dia frio, essa substância se espalhou por uma rodovia após um acidente de trânsito envolvendo um caminhão que transportava esse produto. Para minimizar a agressão ao meio ambiente, bem como evitar a evaporação da dimetilamina com a elevação da temperatura ao longo do dia, um químico considerou o uso de algumas substâncias ou misturas como água, vinagre, óleo de soja, sal de cozinha e bicarbonato de sódio. Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar

Questão 121 do ENEM 2025 (Ciências da Natureza)

A dimetilamina é um composto orgânico pertencente à função das aminas. Sua estrutura química é dada por $(CH_3)_2NH$ . Uma característica fundamental das aminas é o seu caráter básico, que se deve à presença de um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio, capaz de receber prótons ( $H^+$ ).

O enunciado nos diz que a dimetilamina entra em ebulição a $7\text{ °C}$ , o que significa que ela é muito volátil e passará para o estado gasoso rapidamente à medida que a temperatura do dia aumentar. Para evitar essa evaporação e minimizar os danos ambientais, precisamos transformar essa substância volátil em um composto não volátil.

Na química, uma excelente forma de diminuir a volatilidade de uma base orgânica é fazê-la reagir com um ácido por meio de uma reação de neutralização (ácido-base). Essa reação produzirá um sal. Como os sais são compostos iônicos, eles apresentam fortes interações eletrostáticas entre seus íons, o que eleva drasticamente seus pontos de fusão e ebulição, impedindo que evaporem nas temperaturas ambientes.

Analisando as opções disponíveis para o tratamento do vazamento:

Água: Atuaria apenas diluindo a amina, mas não impediria eficientemente sua evaporação.
Vinagre: É uma solução aquosa de ácido acético ( $CH_3COOH$ ). Por ser um ácido, o vinagre reagirá com a dimetilamina (base), formando um sal (acetato de dimetilamônio). Essa é a escolha ideal.
Óleo de soja: É uma mistura de triglicerídeos (apolares) e não reagiria com a amina para formar um sal.
Sal de cozinha: É o cloreto de sódio ( $NaCl$ ), um sal neutro que não reagirá com a base.
Bicarbonato de sódio: É um sal de caráter básico ( $NaHCO_3$ ). Como a dimetilamina também é básica, não haverá reação de neutralização.

A reação química que ocorre entre a dimetilamina e o ácido acético do vinagre pode ser representada pela equação:

$(CH_3)_2NH + CH_3COOH \longrightarrow (CH_3)_2NH_2^+ + CH_3COO^-$

Portanto, o uso do vinagre é o tratamento correto para neutralizar a dimetilamina, formando um sal não volátil e evitando a contaminação do ar.

Questão 121 do ENEM 2025 — Ciências da Natureza

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