A entalpia é uma função de estado que permite obter informações sobre as variações de energia, isto é, o calor trocado entre o sistema e a vizinhança, à pressão constante. Assim, é possível saber se uma reação química libera ou absorve calor. A reação entre hidrogênio e cloro gasosos, apresentada na equação, libera 43 kcal de energia. Consequentemente, a variação de entalpia da reação por mol de cloreto de hidrogênio formado é de $-21,5$ kcal. $$\text{H}_2 \text{ (g)} + \text{Cl}_2 \text{ (g)} \rightarrow 2 \text{ HCl (g)}$$ Para calcular o valor da entalpia dessa reação, um estudante consultou dados tabelados sobre os reagentes utilizados e o produto obtido. Esses dados são referentes ao(à)

Questão 123 do ENEM 2025 (Ciências da Natureza)

Para resolver essa questão, precisamos identificar qual propriedade tabelada permite calcular a variação de entalpia ( $\Delta H$ ) de uma reação química envolvendo substâncias no estado gasoso.

A reação apresentada no enunciado é:

$\text{H}_2 \text{ (g)} + \text{Cl}_2 \text{ (g)} \rightarrow 2 \text{ HCl (g)}$

Na química, existem algumas formas de calcular teoricamente o $\Delta H$ de uma reação. Uma das formas mais comuns, especialmente quando todas as substâncias estão no estado gasoso, é através da energia de ligação.

A energia de ligação é a energia necessária para romper $1 \text{ mol}$ de ligações entre dois átomos no estado gasoso. Durante uma reação química, ocorre um rearranjo de átomos, o que significa que ligações nos reagentes são rompidas e novas ligações são formadas nos produtos.

O cálculo da variação de entalpia por esse método é feito da seguinte forma:

Quebra de ligações (Reagentes): É um processo endotérmico, ou seja, absorve energia. No caso, o estudante precisaria dos dados de energia para quebrar as ligações $\text{H-H}$ e $\text{Cl-Cl}$ .
Formação de ligações (Produtos): É um processo exotérmico, ou seja, libera energia. O estudante precisaria do dado de energia liberada ao formar as ligações $\text{H-Cl}$ .

A variação de entalpia total da reação é o saldo entre a energia absorvida e a energia liberada:

$\Delta H = \Sigma H_{\text{ligações rompidas}} + \Sigma H_{\text{ligações formadas}}$

Vamos analisar por que as outras alternativas estão incorretas:

Densidade e volume molar são propriedades físicas que não fornecem informações sobre a energia armazenada nas ligações químicas.
Calor latente é a energia envolvida em mudanças de estado físico (como de líquido para gás), e não em reações químicas.
Calor específico é a quantidade de calor necessária para variar a temperatura de uma substância, sendo usado para calcular calor sensível ( $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$ ), o que não se aplica ao cálculo da entalpia da reação a partir da estrutura das moléculas.

Portanto, os dados tabelados que o estudante consultou sobre os reagentes e o produto referem-se à energia de ligação.

Questão 123 do ENEM 2025 — Ciências da Natureza

Resolução comentada