Questão 106 do ENEM 2024 — Ciências da Natureza

ENEM 2024Ciências da NaturezaPPL

A hipertensão arterial é um problema de saúde que se agrava pelo crescente consumo de sal rico em sódio. O consumo máximo diário recomendado pelo Ministério da Saúde é de, aproximadamente, 5 g de $\text{NaCl}$. No entanto, os brasileiros consomem em média 12 g desse sal por dia. Por isso, a indústria lançou no mercado o chamado sal light, que apresenta um teor reduzido de cloreto de sódio. Sua composição é cerca de 50% de $\text{NaCl}$ e 50% de $\text{KCl}$, em massa.

Massas molares:

$\text{Na} = 23 \frac{\text{g}}{\text{mol}}$; $\text{Cl} = 35,5 \frac{\text{g}}{\text{mol}}$; $\text{K} = 39 \frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Pesquisa de orçamentos familiares: análise do consumo alimentar pessoal no Brasil. Disponível em: www.biblioteca.ibge.gov.br. Acesso em: 27 nov. 2019 (adaptado).

Ainda que os brasileiros consumam apenas sal light, a massa de sódio ingerida em excesso será mais próxima de
0,4 g.
Resposta correta
B
1,0 g.
C
1,4 g.
D
2,8 g.
E
3,5 g.
Gabarito oficial: alternativa A

Resolução comentada

Entendendo o Problema

O problema pede para calcularmos a massa de sódio (Na\text{Na}) ingerida em excesso por um brasileiro médio, caso ele substitua o sal comum pelo sal light, mantendo a mesma quantidade diária de consumo (12 g12 \text{ g}).

Consumo de Cloreto de Sódio (NaCl\text{NaCl})

Primeiro, vamos determinar a quantidade de cloreto de sódio (NaCl\text{NaCl}) que será ingerida com o uso do sal light. O enunciado nos diz que o sal light é composto por 50%50\% de NaCl\text{NaCl} e 50%50\% de KCl\text{KCl} em massa.

Se o consumo médio diário é de 12 g12 \text{ g} de sal, a massa de NaCl\text{NaCl} ingerida será: mNaCl=12 g×0,50=6 gm_{\text{NaCl}} = 12 \text{ g} \times 0,50 = 6 \text{ g}

O Ministério da Saúde recomenda um consumo máximo de 5 g5 \text{ g} de NaCl\text{NaCl} por dia. Portanto, mesmo usando o sal light, há um excesso no consumo de NaCl\text{NaCl}: Excesso de NaCl=6 g−5 g=1 g\text{Excesso de NaCl} = 6 \text{ g} - 5 \text{ g} = 1 \text{ g}

Calculando a Massa de Sódio (Na\text{Na}) em Excesso

Atenção a um detalhe muito importante: a questão não pede o excesso de cloreto de sódio (NaCl\text{NaCl}), mas sim o excesso apenas do elemento sódio (Na\text{Na}). Se parássemos no cálculo anterior, marcaríamos a alternativa B (1,0 g1,0 \text{ g}), que é um distrator clássico.

Para descobrir quanto de sódio existe em 1 g1 \text{ g} de NaCl\text{NaCl}, precisamos usar as massas molares fornecidas:

  • Massa molar do Na=23 g/mol\text{Na} = 23 \text{ g/mol}
  • Massa molar do Cl=35,5 g/mol\text{Cl} = 35,5 \text{ g/mol}

A massa molar do NaCl\text{NaCl} é a soma das massas de seus elementos: MNaCl=23+35,5=58,5 g/molM_{\text{NaCl}} = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ g/mol}

Isso significa que, em cada 58,5 g58,5 \text{ g} de NaCl\text{NaCl}, temos 23 g23 \text{ g} de Na\text{Na}. Podemos montar uma regra de três simples para encontrar a massa de sódio (xx) presente no excesso de 1 g1 \text{ g} de NaCl\text{NaCl}:

58,5 g de NaCl⟷23 g de Na1 g de NaCl⟷x g de Na\begin{aligned} 58,5 \text{ g de NaCl} &\longleftrightarrow 23 \text{ g de Na} \\ 1 \text{ g de NaCl} &\longleftrightarrow x \text{ g de Na} \end{aligned}

Multiplicando cruzado, temos: 58,5⋅x=23⋅158,5 \cdot x = 23 \cdot 1 x=2358,5x = \frac{23}{58,5} x≈0,393 gx \approx 0,393 \text{ g}

Arredondando para a primeira casa decimal, encontramos que a massa de sódio ingerida em excesso é mais próxima de 0,4 g0,4 \text{ g}.

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Fonte: prova oficial do ENEM 2024 (INEP). Resolução comentada pela equipe do Alvo ENEM.