Questão 56 do ENEM 2015 — Ciências da Natureza

Para entender o que acontece nesse sistema coloidal, precisamos primeiro compreender como ele se mantém estável. O enunciado nos diz que as partículas dispersas são hidrofílicas, ou seja, têm grande afinidade pela água.

Em um meio aquoso, as moléculas de água (que são polares) interagem com essas partículas hidrofílicas, organizando-se ao redor delas. Essa "capa" de moléculas de água é chamada de camada de solvatação (ou camada de hidratação). É justamente essa camada que atua como um escudo protetor: ela impede que as partículas coloidais se aproximem umas das outras, evitando que se unam e garantindo a estabilidade do coloide.

Quando adicionamos etanol ($C_2H_6O$) ao sistema, a situação muda. O etanol é um solvente orgânico muito solúvel em água, pois também é capaz de formar ligações de hidrogênio. Ao ser introduzido no meio, o etanol passa a interagir fortemente com as moléculas de água.

Como consequência dessa nova interação, a água que antes estava "ocupada" solvatando as partículas coloidais passa a interagir com o etanol. Isso faz com que a camada de solvatação ao redor das partículas coloidais seja significativamente diminuída.

Sem a sua camada protetora de água, as partículas coloidais ficam expostas. Elas começam a se chocar e a interagir entre si, o que leva à agregação (ou coagulação) e, consequentemente, à desestabilização do coloide.

Analisando as alternativas, percebemos que a desestabilização provocada pelo etanol ocorre exatamente porque as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas, o que corresponde à alternativa C.