Questão 78 do ENEM 2014 — Ciências da Natureza

Para resolvermos essa questão, precisamos analisar o equilíbrio químico da desmineralização do esmalte dentário e como o pH das bebidas afeta esse processo.

A equação química fornecida no enunciado mostra a dissolução da hidroxiapatita, o mineral que compõe o esmalte dos dentes:

\text{Ca}_5(\text{PO}_4)_3\text{OH}_{(s)} \rightleftharpoons 5 \text{Ca}^{2+}_{(aq)} + 3 \text{PO}_4^{3-}_{(aq)} + \text{OH}^-_{(aq)}

Observe que um dos produtos dessa reação de desmineralização é o íon hidróxido ($\text{OH}^-$). Quando consumimos uma bebida ácida, estamos introduzindo íons $\text{H}^+$ no meio. Esses íons $\text{H}^+$ reagem com os íons $\text{OH}^-$ liberados pelo esmalte dentário para formar água ($\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightleftharpoons \text{H}_2\text{O}$).

Pelo Princípio de Le Chatelier, quando removemos um produto de um sistema em equilíbrio (neste caso, o $\text{OH}^-$ sendo consumido pelo ácido), o sistema se desloca para a direita no intuito de repor o que foi perdido. Ou seja, o equilíbrio se desloca no sentido da desmineralização do dente.

Portanto, quanto mais ácida for a bebida (menor o $\text{pH}$ e maior a concentração de $\text{H}^+$), maior será o consumo de $\text{OH}^-$ e maior será o potencial de desmineralização dos dentes.

O comando da questão pede a bebida com o menor potencial de desmineralização. Logo, estamos procurando a bebida menos ácida, ou seja, aquela que possui o maior valor de pH.

Analisando os dados fornecidos no enunciado:

• Suco de limão: $\text{pH} = 2,5$
• Café: $\text{pH} = 3,0$
• Vinho: $\text{pH} = 4,5$
• Refrigerante: $\text{pH} = 5,0$
• Chá: $\text{pH} = 6,0$

A bebida com o maior $\text{pH}$ da lista é o chá ($\text{pH} = 6,0$). Por ser a menos ácida entre as opções, ela é a que menos desloca o equilíbrio para a direita, apresentando assim o menor potencial de desmineralização dos dentes.