Questão 53 do ENEM 2015 — Ciências da Natureza

Para que uma adulteração em um combustível seja identificada visualmente, a mistura resultante precisa formar um sistema heterogêneo, ou seja, apresentar duas ou mais fases distintas que não se misturam. Quando duas substâncias formam uma mistura homogênea (uma única fase), é impossível diferenciá-las apenas olhando.

Para saber se duas substâncias se misturam ou não, utilizamos a regra geral de solubilidade: "semelhante dissolve semelhante". Isso significa que substâncias polares tendem a se dissolver em outras substâncias polares, enquanto substâncias apolares se dissolvem em substâncias apolares. Substâncias com polaridades opostas (uma polar e outra apolar) geralmente não se misturam.

Vamos analisar as alternativas com base na polaridade dos compostos:

• A) etanol e água: O etanol possui uma hidroxila ($-OH$) que o torna capaz de fazer ligações de hidrogênio com a água. Ambos são polares e se misturam em qualquer proporção, formando uma mistura homogênea.
• B) etanol e acetona: Ambos são compostos orgânicos com características polares e interagem muito bem entre si, formando também uma mistura homogênea.
• C) gasolina e água: A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, que são compostos apolares. A água, por sua vez, é uma molécula altamente polar. Devido a essa diferença de polaridade, elas não se misturam (são imiscíveis). Ao adicionar $20\%$ de água na gasolina, o sistema formará duas fases distintas (a água ficará no fundo por ser mais densa), permitindo a identificação visual imediata da adulteração.
• D) gasolina e benzeno: Ambos são hidrocarbonetos e, portanto, apolares. Eles se misturam perfeitamente, formando um sistema homogêneo.
• E) gasolina e querosene: Assim como na alternativa anterior, ambos são misturas de hidrocarbonetos apolares derivados do petróleo. A mistura será homogênea.

Portanto, a única mistura que permite a identificação visual da adulteração é a de gasolina e água.