Questão 109 do ENEM 2017 — Ciências da Natureza

Para resolver essa questão, precisamos analisar a reação química fornecida no enunciado e entender os conceitos de acidez e basicidade.

O leite com validade vencida apresenta um aumento na sua acidez devido à formação de ácido láctico ($\text{CH}_3\text{CH(OH)COOH}$). Para mascarar essa acidez e burlar a fiscalização, é adicionado hidróxido de sódio ($\text{NaOH}$), que é uma base forte.

A equação química fornecida mostra uma reação de neutralização clássica entre um ácido e uma base: $\text{CH}_3\text{CH(OH)COOH}_{(aq)} + \text{NaOH}_{(aq)} \rightarrow \text{CH}_3\text{CH(OH)COONa}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}$

Nessa reação, a base ($\text{NaOH}$) consome o ácido láctico presente no leite. Ao neutralizar o ácido, a concentração de íons $\text{H}^+$ no meio diminui.

Sabemos que o pH é uma medida da acidez de uma solução e é calculado pela fórmula: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$

Como o pH é inversamente proporcional à concentração de íons $\text{H}^+$, a diminuição da acidez (queda na concentração de $\text{H}^+$) resulta em um aumento do pH do leite. É exatamente isso que faz com que o leite adulterado retorne à faixa de acidez permitida pela legislação.

Podemos também descartar as outras alternativas com base na química da reação:

• B) diluição significativa do leite: O enunciado diz que são adicionadas "quantidades controladas", o que não caracteriza uma diluição significativa.
• C) precipitação do lactato de sódio: O lactato de sódio ($\text{CH}_3\text{CH(OH)COONa}$) é um sal de sódio e, como a grande maioria dos sais de metais alcalinos, é altamente solúvel em água, permanecendo em solução aquosa (indicado pelo subscrito $aq$).
• D) diminuição da concentração de sais: Pelo contrário, a reação de neutralização produz um sal (lactato de sódio), aumentando a concentração de sais no leite.
• E) aumento na concentração de íons $\text{H}^+$: Como vimos, a adição de uma base consome o ácido, diminuindo a concentração de $\text{H}^+$.

Portanto, a consequência direta dessa adulteração é o aumento do pH.