As propriedades físicas e químicas de uma certa substância estão relacionadas às interações entre as unidades que a constituem, isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons e as forças intermoleculares que a compõem. No quadro, estão relacionadas algumas propriedades de cinco substâncias. Substâncias Temperatura de fusão (°C) Temperatura de ebulição (°C) Solubilidade em água a 25 °C Condutividade elétrica em solução no estado sólido I 3 550 4 287 Insolúvel - Não conduz II 801 1 413 Solúvel Conduz Não conduz III 1 808 3 023 Insolúvel - Conduz IV 2 850 3 700 Insolúvel - Não conduz V -81 49 Solúvel Não conduz Não conduz Qual substância apresenta propriedades que caracterizam o cloreto de sódio (NaCl)?

Questão 53 do ENEM 2014 (Ciências da Natureza)

Substâncias	Temperatura de fusão (°C)	Temperatura de ebulição (°C)	Solubilidade em água a 25 °C	Condutividade elétrica
I	3 550	4 287	Insolúvel	-	Não conduz
II	801	1 413	Solúvel	Conduz	Não conduz
III	1 808	3 023	Insolúvel	-	Conduz
IV	2 850	3 700	Insolúvel	-	Não conduz
V	-81	49	Solúvel	Não conduz	Não conduz

O cloreto de sódio, cuja fórmula química é o $\text{NaCl}$ , é um composto tipicamente iônico, formado pela ligação entre o cátion sódio ( $\text{Na}^+$ ) e o ânion cloreto ( $\text{Cl}^-$ ).

Compostos iônicos apresentam características físicas e químicas bem definidas devido à forte atração eletrostática entre seus íons no retículo cristalino. Vamos relembrar as principais propriedades desses compostos:

Altas temperaturas de fusão e ebulição: a forte atração entre os íons exige muita energia (calor) para romper o retículo cristalino. Logo, são sólidos à temperatura ambiente.
Solubilidade em água: muitos compostos iônicos, como o $\text{NaCl}$ , são solúveis em água devido à forte interação íon-dipolo que ocorre entre os íons do soluto e as moléculas polares da água.
Condutividade elétrica: no estado sólido, os íons estão rigidamente presos na rede cristalina, portanto, não conduzem corrente elétrica. No entanto, quando dissolvidos em água (solução aquosa) ou fundidos (estado líquido), os íons adquirem mobilidade e passam a conduzir eletricidade.

Agora, analisando as substâncias do quadro fornecido na questão:

A Substância I é insolúvel e tem altíssimos pontos de fusão e ebulição, além de não conduzir eletricidade. Isso é característica de sólidos covalentes (como o diamante).
A Substância II possui alto ponto de fusão ( $801\ ^\circ\text{C}$ ), é solúvel em água, conduz eletricidade em solução e não conduz no estado sólido. Essas são exatamente as propriedades de um composto iônico como o $\text{NaCl}$ .
A Substância III conduz eletricidade no estado sólido e é insolúvel em água, o que é típico de substâncias metálicas.
A Substância IV também apresenta propriedades de sólidos covalentes (altíssimos pontos de fusão e insolubilidade).
A Substância V tem baixos pontos de fusão e ebulição (é líquida à temperatura ambiente) e não conduz eletricidade em solução, o que caracteriza uma substância molecular.

Portanto, a substância que apresenta as propriedades que caracterizam o cloreto de sódio ( $\text{NaCl}$ ) é a II.

Questão 53 do ENEM 2014 — Ciências da Natureza

Resolução comentada