Questão 124 do ENEM 2022 — Ciências da Natureza

A questão aborda o uso do ozônio ($O_3$) como agente sanitizante e os riscos associados à sua toxicidade. Para entender o comportamento químico dessa substância, precisamos analisar as propriedades do elemento que a compõe: o oxigênio.

O oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica, ficando atrás apenas do flúor. A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química. Como a molécula de ozônio ($O_3$) é instável e formada por átomos altamente "famintos" por elétrons, ela tem uma enorme facilidade em "roubar" elétrons de outras moléculas para se estabilizar, transformando-se frequentemente em gás oxigênio ($O_2$).

Na química, o processo de perda de elétrons é chamado de oxidação. A substância que causa essa perda — ou seja, que "rouba" os elétrons para si — é classificada como um agente oxidante.

Quando o ozônio entra em contato com vírus, bactérias ou até mesmo com as células do nosso corpo (como no sistema respiratório), ele ataca as moléculas orgânicas dessas estruturas, arrancando seus elétrons e destruindo-as. É exatamente essa forte ação oxidante que o torna excelente para desinfecção, mas, ao mesmo tempo, extremamente tóxico e perigoso para os seres humanos se inalado ou usado de forma indiscriminada.

Podemos confirmar isso analisando as alternativas:

• Catalisador: Incorreto. Um catalisador acelera uma reação sem ser consumido no processo. O ozônio reage e é destruído ao interagir com a matéria orgânica.
• Oxidante: Correto. O ozônio atua retirando elétrons de outras substâncias, oxidando-as.
• Redutor: Incorreto. Um agente redutor é aquele que doa elétrons, o que é o oposto do comportamento do ozônio.
• Ácido / Base: Incorreto. A destruição de membranas e a toxicidade do ozônio nesse contexto devem-se à sua capacidade de transferir elétrons (oxirredução), e não à liberação ou captura de íons $H^+$, que caracterizaria uma reação ácido-base.

Portanto, o grande risco do emprego indiscriminado do ozônio deve-se à sua poderosa ação oxidante.