Questão 69 do ENEM 2012 — Ciências da Natureza

O problema do odor e a Química

O enunciado faz referência a um odor incômodo que, no contexto original desta clássica questão do ENEM, trata-se do cheiro de peixe. Esse cheiro característico é causado por compostos orgânicos chamados aminas (como a metilamina e a trimetilamina).

As aminas são substâncias de caráter básico. Para amenizar ou eliminar esse odor, precisamos transformar essas aminas voláteis (que evaporam facilmente e chegam ao nosso nariz) em compostos não voláteis (sais). Isso é feito através de uma reação de neutralização ácido-base. Ou seja, para neutralizar uma base, precisamos reagir ela com um ácido.

Identificando as substâncias ácidas

A tabela nos fornece a concentração de íons hidrônio, $[H_3O^+]$, para vários materiais. Em soluções aquosas a $25^\circ\text{C}$, podemos classificar o caráter da solução da seguinte forma:

• Se $[H_3O^+] > 10^{-7} \text{ mol/L}$, a solução é ácida ($pH < 7$).
• Se $[H_3O^+] = 10^{-7} \text{ mol/L}$, a solução é neutra ($pH = 7$).
• Se $[H_3O^+] < 10^{-7} \text{ mol/L}$, a solução é básica ($pH > 7$).

Lembrando que quanto maior o expoente negativo, menor é o número. Vamos analisar os materiais listados para encontrar os mais ácidos (maior concentração de $H_3O^+$):

• Suco de limão: $[H_3O^+] = 10^{-2} \text{ mol/L}$ (Ácido, $pH = 2$)
• Vinagre: $[H_3O^+] = 10^{-3} \text{ mol/L}$ (Ácido, $pH = 3$)
• Leite: $[H_3O^+] = 10^{-6} \text{ mol/L}$ (Levemente ácido, $pH = 6$)
• Álcool: $[H_3O^+] = 10^{-8} \text{ mol/L}$ (Levemente básico, $pH = 8$)
• Sabão: $[H_3O^+] = 10^{-12} \text{ mol/L}$ (Básico, $pH = 12$)
• Carbonato de sódio/barilha: $[H_3O^+] = 10^{-12} \text{ mol/L}$ (Básico, $pH = 12$)

Conclusão

Para neutralizar as aminas (bases) e acabar com o odor, devemos utilizar as substâncias com maior caráter ácido disponíveis. Observando a tabela, os materiais mais apropriados e eficientes para essa tarefa são o suco de limão e o vinagre, pois apresentam as maiores concentrações de íons $H_3O^+$ ($10^{-2} \text{ mol/L}$ e $10^{-3} \text{ mol/L}$, respectivamente).

Dessa forma, a alternativa correta é a que sugere o uso desses dois materiais.