Questão 102 do ENEM 2024 — Ciências da Natureza

O enunciado deixa claro que o solvente ideal para a lavagem a seco precisa dissolver manchas lipofílicas (óleos, ceras e gorduras) por ter polaridade similar à dessas substâncias.

A regra que guia a solubilidade é "semelhante dissolve semelhante". Como óleos e gorduras são formados por longas cadeias carbônicas, eles são apolares. Logo, o solvente eficaz também precisa ser apolar.

Para decidir se uma molécula é polar ou apolar, analisamos sua geometria e a soma dos vetores momento dipolar ($\vec{\mu}$) das ligações. Se a molécula é simétrica e os vetores se cancelam, ela é apolar; se há assimetria (átomos diferentes distribuídos de forma desigual, ou grupos como $-OH$), sobra um momento dipolar resultante e a molécula é polar.

Analisando as estruturas apresentadas:

• Alternativa A — cis-1,2-dicloroeteno: os dois cloros (muito eletronegativos) estão do mesmo lado da dupla ligação. Essa disposição assimétrica faz com que os vetores não se anulem, resultando em molécula polar.
• Alternativa B — tetracloroeteno: molécula plana e perfeitamente simétrica, com quatro cloros iguais distribuídos de forma equilibrada em torno da dupla ligação. Os vetores momento dipolar se cancelam ($\vec{\mu} = 0$), tornando-a apolar.
• Alternativa C — triclorometano (clorofórmio): carbono central tetraédrico com três cloros e um hidrogênio. Como os ligantes não são todos iguais, os vetores não se anulam e a molécula é polar.
• Alternativa D — tricloroeteno: há três cloros e um hidrogênio ligados aos carbonos da dupla, uma distribuição assimétrica que gera momento dipolar resultante. Molécula polar.
• Alternativa E — etanol: possui o grupo hidroxila ($-OH$), que concentra densidade eletrônica no oxigênio e permite ligações de hidrogênio, conferindo alta polaridade.

Entre todas, apenas o tetracloroeteno (alternativa B) é apolar. Por isso, é ele que apresenta polaridade similar à das gorduras e funciona como o solvente mais efetivo na lavagem a seco.

Resposta: alternativa B.