Questão 126 do ENEM 2017 — Ciências da Natureza

O enunciado da questão nos conta uma história fascinante sobre a química dos gases nobres. Como o próprio nome sugere, esses elementos (como o xenônio, $Xe$) são conhecidos por serem extremamente estáveis e inertes, ou seja, eles têm pouquíssima tendência a reagir e formar compostos com outros elementos. Isso ocorre porque eles possuem a camada de valência completa, o que lhes confere uma grande estabilidade eletrônica.

Para "forçar" um gás nobre a reagir, precisamos de um reagente que seja extremamente "agressivo" quimicamente, ou seja, que tenha uma capacidade gigantesca de atrair elétrons para si, desestabilizando a nuvem eletrônica do gás nobre. É exatamente aí que entra o flúor ($F$).

Na Tabela Periódica, a eletronegatividade é definida como a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons de uma ligação química. O flúor é o elemento mais eletronegativo de toda a Tabela Periódica. Essa característica faz com que ele seja um oxidante poderosíssimo, capaz de atrair elétrons até mesmo de átomos muito estáveis, como o xenônio.

Quando o xenônio e o flúor reagem em condições adequadas, a altíssima eletronegatividade do flúor consegue distorcer a nuvem eletrônica do xenônio, permitindo o compartilhamento de elétrons e a formação de compostos, como o difluoreto de xenônio ($XeF_2$), o tetrafluoreto de xenônio ($XeF_4$) e o hexafluoreto de xenônio ($XeF_6$).

Analisando as alternativas:

• Densidade, condutância e temperatura de ebulição são propriedades físicas que não explicam a reatividade química excepcional do flúor.
• Estabilidade nuclear tem a ver com reações nucleares (radioatividade), e não com reações químicas (que envolvem a eletrosfera).
• Eletronegatividade é a propriedade química fundamental que justifica o flúor ser o reagente capaz de se ligar ao xenônio.

Portanto, a alternativa correta é a C.