Questão 110 do ENEM 2025 — Ciências da Natureza

A relação entre pH e concentração de íons $\text{H}^+$ é dada por $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$. Isolando a concentração, podemos escrevê-la como potência de base $10$:

$[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$

O enunciado informa que a água captada tem $\text{pH} = 4$. Logo, a concentração inicial de íons $\text{H}^+$ é:

$[\text{H}^+]_{\text{inicial}} = 10^{-4}\text{ mol L}^{-1}$

O tratamento deve levar a concentração final ao valor apropriado para consumo humano:

$[\text{H}^+]_{\text{final}} = 10^{-6}\text{ mol L}^{-1}$

Como $10^{-6}$ é menor que $10^{-4}$, a concentração de íons $\text{H}^+$ deverá ser reduzida. Para saber quantas vezes, dividimos a concentração inicial pela final:

$\frac{[\text{H}^+]_{\text{inicial}}}{[\text{H}^+]_{\text{final}}} = \frac{10^{-4}}{10^{-6}} = 10^{-4-(-6)} = 10^{2} = 100$

Portanto, a concentração de íons $\text{H}^+$ deverá ser reduzida $100$ vezes (cem vezes), o que corresponde à alternativa C.

Vale destacar o erro conceitual mais comum: como a escala de pH é logarítmica, uma diferença de $2$ unidades de pH ($4 \to 6$) não significa reduzir a concentração em $2$ vezes, e sim em $10^2 = 100$ vezes.