Questão 120 do ENEM 2020 — Ciências da Natureza

Para classificar a reação, a estratégia mais direta é acompanhar as espécies mais simples de analisar, em vez de se prender à estrutura complexa do ácido ascórbico.

O próprio enunciado já dá o caminho: o ferro é ingerido na forma de $Fe^{3+}$ e o ácido ascórbico (vitamina C) atua como auxiliar de absorção, convertendo-o à forma que o organismo absorve, o $Fe^{2+}$. Ou seja, o ferro passa de $Fe^{3+}$ para $Fe^{2+}$.

Essa mudança na carga do íon indica variação no seu Número de Oxidação (NOX): o ferro vai de $+3$ para $+2$.

Para que a carga positiva diminua, a espécie precisa ganhar cargas negativas, isto é, elétrons. O processo em que uma espécie ganha elétrons e tem seu NOX diminuído é chamado de redução.

Na química, a redução nunca ocorre isolada: se uma espécie ganha elétrons, outra precisa perdê-los. Nesse caso, o ácido ascórbico perde elétrons, sofrendo oxidação, no mesmo processo que reduz o ferro.

Reações que envolvem transferência de elétrons entre as espécies, com variação nos números de oxidação, são classificadas como reações de oxirredução.

Portanto, a ação do ácido ascórbico sobre o ferro ocorre por meio de uma reação de oxirredução (alternativa C).