Questão 123 do ENEM 2016 — Ciências da Natureza

Para resolver essa questão, precisamos focar na principal diferença de propriedades físicas entre os componentes da mistura, que é fornecida no próprio enunciado. O sal de cozinha é composto majoritariamente por cloreto de sódio ($\text{NaCl}$), uma substância que sabemos ser altamente solúvel em água. Em contrapartida, o texto afirma explicitamente que o antiumectante, o aluminossilicato de sódio, é insolúvel em água. Quando preparamos uma solução aquosa com essa amostra de sal, o cloreto de sódio se dissolve completamente, formando uma mistura homogênea e transparente. Já o aluminossilicato de sódio, por ser insolúvel, não se dissolve. Suas partículas sólidas ficam dispersas na água, formando uma suspensão. A presença dessas partículas insolúveis em suspensão bloqueia e espalha a luz, fazendo com que a mistura perca sua transparência e fique com um aspecto turvo. Portanto, a verificação da turbidez é o método direto e visual para atestar a presença do antiumectante. Analisando as outras alternativas: o teste de chama (A) e a verificação de cátions monovalentes (E) não seriam úteis, pois ambas as substâncias contêm o cátion sódio ($\text{Na}^+$), o que geraria o mesmo resultado. O ensaio de substâncias orgânicas (D) daria negativo para ambos, pois são compostos inorgânicos. Por fim, a medida de pH (B) não é o método adequado para identificar uma substância insolúvel cuja principal característica marcante na mistura é justamente a formação de uma suspensão. Assim, a medida da turbidez de uma solução aquosa é o procedimento laboratorial correto.