Questão 116 do ENEM 2019 — Ciências da Natureza

O calcário dolomítico é composto por carbonato de cálcio ($\text{CaCO}_3$) e carbonato de magnésio ($\text{MgCO}_3$). Esses compostos são sais inorgânicos. Quando adicionados ao solo, eles entram em contato com a umidade (água) e sofrem dissociação iônica, liberando cátions ($\text{Ca}^{2+}$ e $\text{Mg}^{2+}$) e ânions carbonato ($\text{CO}_3^{2-}$).

Para entender como eles elevam o pH do solo, precisamos analisar o comportamento desses íons na água, um fenômeno conhecido como hidrólise salina.

Os cátions $\text{Ca}^{2+}$ e $\text{Mg}^{2+}$ são provenientes de bases fortes ou moderadas ($\text{Ca(OH)}_2$ e $\text{Mg(OH)}_2$), logo, não sofrem hidrólise significativa.

Por outro lado, o ânion carbonato ($\text{CO}_3^{2-}$) é derivado de um ácido fraco, o ácido carbônico ($\text{H}_2\text{CO}_3$). Por ser a base conjugada de um ácido fraco, o íon carbonato atua como uma base e reage com a água (sofre hidrólise), capturando um próton ($\text{H}^+$) e liberando íons hidroxila ($\text{OH}^-$). A equação química que representa esse processo é:

\text{CO}_3^{2-}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightleftharpoons \text{HCO}_{3(aq)}^- + \text{OH}^-_{(aq)}

A liberação de íons $\text{OH}^-$ no meio aumenta a sua concentração, o que neutraliza a acidez e resulta na elevação do pH do solo (tornando-o mais básico/alcalino).

Analisando as alternativas:

• A) são óxidos inorgânicos: Incorreto, pois $\text{CaCO}_3$ e $\text{MgCO}_3$ são sais, não óxidos.
• B) são fontes de oxigênio: Incorreto, a presença de oxigênio na fórmula não é o que altera o pH.
• C) o ânion reage com a água: Correto, o ânion $\text{CO}_3^{2-}$ sofre hidrólise, gerando $\text{OH}^-$.
• D) são substâncias anfóteras: Incorreto, esses sais têm caráter básico, não anfótero.
• E) os cátions reagem com a água: Incorreto, a hidrólise ocorre no ânion, não nos cátions alcalinoterrosos presentes.