Questão 101 do ENEM 2016 — Ciências da Natureza

Para resolver essa questão, precisamos determinar a massa de cloreto de sódio ($\text{NaCl}$) presente em $500 \text{ mL}$ de soro fisiológico. O enunciado nos fornece duas informações cruciais sobre o soro: sua densidade e sua concentração percentual em massa.

Primeiro, vamos descobrir qual é a massa total dessa solução de $500 \text{ mL}$. A densidade ($d$) relaciona a massa ($m$) e o volume ($V$) da solução através da fórmula: $d = \frac{m}{V}$

Substituindo os valores fornecidos ($d = 1,00 \text{ g/mL}$ e $V = 500 \text{ mL}$): $1,00 = \frac{m}{500}$ $m = 500 \text{ g}$

Isso significa que $500 \text{ mL}$ de soro fisiológico têm uma massa total de $500 \text{ g}$.

Agora, precisamos descobrir quanto dessa massa total corresponde apenas ao soluto, que é o $\text{NaCl}$. O enunciado afirma que a concentração do soro é de $0,90\%$ em massa. Isso quer dizer que, de toda a massa da solução, $0,90\%$ é composta por cloreto de sódio.

Vamos calcular $0,90\%$ de $500 \text{ g}$: $m_{\text{NaCl}} = 500 \times \frac{0,90}{100}$ $m_{\text{NaCl}} = 5 \times 0,90$ $m_{\text{NaCl}} = 4,50 \text{ g}$

Portanto, para preparar $500 \text{ mL}$ desse soro, é necessário adicionar $4,50 \text{ g}$ de $\text{NaCl}$ à água, o que corresponde à alternativa C.