Questão 104 do ENEM 2023 — Ciências da Natureza

O texto da questão descreve um processo de contaminação que ocorre devido ao deslocamento de um equilíbrio químico. Vamos entender como isso funciona passo a passo.

Primeiro, existe um equilíbrio entre o alumínio preso na estrutura do vidro e o alumínio dissolvido na solução (o medicamento ou suplemento):

$\text{Al}^{3+}_{\text{(vidro)}} \rightleftharpoons \text{Al}^{3+}_{\text{(solução)}}$

O enunciado nos diz que algumas substâncias presentes no suplemento se ligam fortemente ao íon de alumínio em solução. No caso do suplemento para recém-nascidos, essa substância é o íon gluconato (proveniente do gluconato de cálcio). Quando o gluconato se liga ao alumínio dissolvido, ele efetivamente "retira" o $\text{Al}^{3+}_{\text{(solução)}}$ livre do meio, formando um complexo.

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando diminuímos a concentração de um dos produtos de um equilíbrio (neste caso, o alumínio livre em solução), o sistema reage deslocando o equilíbrio para a direita, no sentido de repor o que foi retirado. Ou seja, mais alumínio se desprende do vidro e se dissolve na solução.

Portanto, o gluconato atua como um agente "sequestrador" de alumínio. Quanto maior for a concentração de gluconato de cálcio no suplemento, mais íons de alumínio serão capturados, provocando um deslocamento ainda maior do equilíbrio no sentido da dissolução. Isso resulta em uma maior contaminação do suplemento por alumínio.

Analisando as alternativas, a única que apresenta um fator que intensifica esse deslocamento do equilíbrio químico pela adição de mais agente sequestrador é a Alternativa B, que cita uma alta concentração de gluconato de cálcio. Fatores como a cor do vidro (translúcido), espessura do frasco ou esterilização prévia não alteram a dinâmica desse equilíbrio químico específico descrito no texto.