Questão 61 do ENEM 2015 — Ciências da Natureza

Para resolver essa questão, precisamos determinar a fórmula química do sal de cálcio formado na segunda etapa do processo de dessulfurização. O segredo aqui é aplicar o princípio da conservação das massas, também conhecido como Lei de Lavoisier, que nos diz que a quantidade de átomos de cada elemento nos reagentes deve ser exatamente igual à quantidade nos produtos.

Vamos analisar a segunda equação química fornecida no enunciado:

$\text{CaO} + \text{SO}_2 + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{Sal de cálcio}$

Nosso objetivo é descobrir a composição desse sal somando todos os átomos presentes nos reagentes. Vamos contar elemento por elemento:

• Cálcio ($\text{Ca}$): Temos $1$ átomo proveniente do óxido de cálcio ($\text{CaO}$).
• Enxofre ($\text{S}$): Temos $1$ átomo proveniente do dióxido de enxofre ($\text{SO}_2$).
• Oxigênio ($\text{O}$): Temos $1$ átomo no $\text{CaO}$, mais $2$ átomos no $\text{SO}_2$, e mais $1$ átomo proveniente de $\frac{1}{2}\text{O}_2$ (já que $\frac{1}{2} \times 2 = 1$). Somando tudo, temos $1 + 2 + 1 = 4$ átomos de oxigênio.

Como não há outros produtos formados nessa etapa, todos esses átomos devem compor a molécula do sal de cálcio. Juntando $1$ átomo de $\text{Ca}$, $1$ átomo de $\text{S}$ e $4$ átomos de $\text{O}$, chegamos à fórmula:

$\text{CaSO}_4$

Esse composto é o sulfato de cálcio. Portanto, a alternativa que apresenta a fórmula correta do sal formado é a B.