Questão 91 do ENEM 2016 — Ciências da Natureza

O termo precipitação, no contexto químico, designa o processo em que substâncias dissolvidas em uma solução reagem ou se aglomeram para formar um sólido insolúvel, chamado de precipitado. Entender esse conceito é a chave para resolver a questão.

Quando coletamos uma amostra de água de rio ou de mar para analisar a quantidade de metais presentes, esses metais estão dissolvidos na água, ou seja, encontram-se na fase líquida na forma de íons ($M^{n+}$). A análise química geralmente mede a concentração desses íons que estão em solução.

O enunciado menciona que compostos pouco solúveis desses metais podem sofrer precipitação ao longo do tempo. Se isso ocorrer, os íons metálicos que antes estavam dissolvidos na água passam a compor uma nova fase sólida, depositando-se no fundo do recipiente ou ficando retidos caso a amostra seja filtrada.

Como a análise quantitativa geralmente é feita retirando-se uma porção da fase líquida (a solução em si), os metais que foram para a fase sólida não serão contabilizados pelo equipamento de medição. Consequentemente, a concentração de metais medida será menor do que a quantidade que realmente existia na amostra original. É por isso que se diz que o resultado da análise será subestimado.

É exatamente para evitar esse problema que se adiciona ácido nítrico (HNO₃): o meio ácido mantém os metais dissolvidos e impede a precipitação.

Portanto, a subestimação ocorre porque uma parte dos metais deixou de estar dissolvida e passou para uma fase sólida, o que corresponde à alternativa A.