Questão 74 do ENEM 2010 — Ciências da Natureza

Para resolver essa questão, precisamos entender o que acontece quimicamente quando o dióxido de carbono ($\text{CO}_2$) entra em contato com a água dos oceanos.

O $\text{CO}_2$ é classificado na química como um óxido ácido (ou anidrido). Isso significa que, ao se dissolver e reagir com a água ($\text{H}_2\text{O}$), ele forma um ácido. No caso do $\text{CO}_2$, a reação produz o ácido carbônico ($\text{H}_2\text{CO}_3$), conforme a equação abaixo:

$\text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3(aq)$

O ácido carbônico, por sua vez, é um ácido fraco que se ioniza na água, liberando íons hidrogênio ($\text{H}^+$) e íons bicarbonato ($\text{HCO}_3^-$):

$\text{H}_2\text{CO}_3(aq) \rightleftharpoons \text{H}^+(aq) + \text{HCO}_3^-(aq)$

O aumento da concentração de íons $\text{H}^+$ na água do mar provoca a diminuição do seu pH. Em outras palavras, a água dos oceanos se torna mais ácida. Esse fenômeno é amplamente conhecido como acidificação dos oceanos.

Essa alteração química é extremamente prejudicial para diversas espécies marinhas, especialmente aquelas que dependem do carbonato de cálcio ($\text{CaCO}_3$) para formar suas conchas e esqueletos, como corais, moluscos e alguns tipos de plâncton. Com o aumento da acidez, a disponibilidade de íons carbonato ($\text{CO}_3^{2-}$) diminui, dificultando a calcificação e, consequentemente, o desenvolvimento e a sobrevivência desses organismos.

Analisando as alternativas, a única que descreve corretamente a consequência direta da combinação do $\text{CO}_2$ com a água dos oceanos é o aumento da acidez das águas.