Questão 120 do ENEM 2017 — Ciências da Natureza

Solubilidade e polaridade

A questão pede o homopolímero, formado a partir dos monômeros mostrados, que é solúvel em água. A regra prática de solubilidade é "semelhante dissolve semelhante": a água é um solvente muito polar, cujas moléculas interagem por ligações de hidrogênio. Para dissolver em água, o polímero precisa ser polar e, de preferência, capaz de fazer ligações de hidrogênio.

Análise dos monômeros

• Etileno (eteno) e propileno (propeno): são hidrocarbonetos (só carbono e hidrogênio). Seus polímeros, polietileno e polipropileno, têm cadeia apolar — insolúveis em água.
• Estireno: hidrocarboneto com anel aromático; o poliestireno é apolar e insolúvel em água.
• Cloreto de vinila: a ligação $C-Cl$ é polarizada, mas o PVC não faz ligações de hidrogênio com a água e sua longa cadeia carbônica é predominantemente hidrofóbica — insolúvel.
• Acrilamida: seu nome já indica a presença do grupo funcional amida ($-CONH_2$), com uma carbonila ($C=O$) e um grupo $-NH_2$. Esse grupo é muito polar e forma ligações de hidrogênio com a água.

Conclusão

Graças ao grupo amida, a poliacrilamida é o único polímero da lista com polaridade alta e capacidade de formar ligações de hidrogênio com a água, o que garante sua solubilidade em meio aquoso.

Resposta: D.