Questão 121 do ENEM 2023 — Ciências da Natureza

Para resolver essa questão, precisamos lembrar do conceito de eletronegatividade e como ela se relaciona com o caráter iônico de uma ligação química. A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação.

O caráter iônico de uma ligação entre dois átomos é determinado pela diferença de eletronegatividade ($\Delta EN$) entre eles. A regra é simples: quanto maior for essa diferença, mais polarizada será a ligação e, consequentemente, maior será o seu caráter iônico. Em termos práticos, uma ligação muito iônica ocorre quando um átomo "quer muito" ganhar elétrons e o outro "quer muito" doá-los.

O enunciado nos diz que a interação ocorre entre o oxigênio ($O$) do grupo carboxilato e um cátion metálico ($M^{n+}$). A eletronegatividade do oxigênio é dada como $3,44$. Para que a diferença de eletronegatividade seja a máxima possível, precisamos escolher o metal que tenha o menor valor de eletronegatividade na tabela fornecida.

Podemos calcular a diferença ($\Delta EN$) para cada um dos metais listados subtraindo a eletronegatividade do metal da eletronegatividade do oxigênio:

• Potássio ($K$): $\Delta EN = 3,44 - 0,82 = 2,62$
• Cálcio ($Ca$): $\Delta EN = 3,44 - 1,00 = 2,44$
• Magnésio ($Mg$): $\Delta EN = 3,44 - 1,31 = 2,13$
• Zinco ($Zn$): $\Delta EN = 3,44 - 1,65 = 1,79$
• Ferro ($Fe$): $\Delta EN = 3,44 - 1,83 = 1,61$

Observando os resultados, fica claro que o potássio ($K$) é o elemento que apresenta a maior diferença de eletronegatividade em relação ao oxigênio. Isso significa que o oxigênio atrai os elétrons da ligação com muito mais força do que o potássio consegue segurá-los, gerando a interação com o maior caráter iônico entre as opções apresentadas.