Questão 71 do ENEM 2014Ciências da Natureza

ENEM 2014Ciências da Natureza1ª aplicação

Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela água do mar. O esquema representa reações que ocorrem naturalmente, em equilíbrio, no sistema ambiental marinho. O excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os recifes de corais.

O resultado desse processo nos corais é o(a)
A
seu branqueamento, levando à sua morte e extinção.
B
excesso de fixação de cálcio, provocando calcificação indesejável.
C
menor incorporação de carbono, afetando seu metabolismo energético.
D
estímulo da atividade enzimática, evitando a descalcificação dos esqueletos.
dano à estrutura dos esqueletos calcários, diminuindo o tamanho das populações.
Resposta correta
Gabarito oficial: alternativa E

Resolução comentada

A acidificação dos oceanos

A questão trata de um problema ambiental relevante: a acidificação dos oceanos provocada pelo aumento do gás carbônico (CO2CO_2) na atmosfera. O esquema fornecido acompanha, passo a passo, esse processo químico no ambiente marinho.

Primeiro, o excesso de CO2CO_2 atmosférico se dissolve na água do mar e reage com ela formando o ácido carbônico: CO2+H2OH2CO3CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3

Como é um ácido, em meio aquoso o H2CO3H_2CO_3 se ioniza, liberando íons hidrogênio (H+H^+) e íons bicarbonato (HCO3HCO_3^-): H2CO3H++HCO3H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-

O aumento da concentração de H+H^+ diminui o pH da água do mar, tornando-a mais ácida.

O impacto nos corais

Os recifes de corais — assim como moluscos e alguns plânctons — têm esqueletos e conchas de carbonato de cálcio (CaCO3CaCO_3). Em água com pH normal, esse carbonato fica em equilíbrio de dissolução: CaCO3Ca2++CO32CaCO_3 \rightleftharpoons Ca^{2+} + CO_3^{2-}

Quando a água fica mais ácida (rica em H+H^+), esses íons consomem o carbonato livre (CO32CO_3^{2-}) da água para formar bicarbonato: H++CO32HCO3H^+ + CO_3^{2-} \rightleftharpoons HCO_3^-

Pelo Princípio de Le Chatelier, a queda na concentração de íons carbonato livres desloca o equilíbrio de solubilidade no sentido da dissolução: o CaCO3CaCO_3 sólido dos esqueletos passa a se dissolver para repor o carbonato retirado.

O resultado é a descalcificação. As estruturas calcárias dos corais ficam frágeis, finas e deformadas, o que compromete a sobrevivência desses organismos e diminui o tamanho de suas populações.

Análise das alternativas

  • A) Incorreta. O branqueamento dos corais é causado principalmente pelo aumento da temperatura da água, que leva à expulsão das microalgas simbióticas (zooxantelas), e não diretamente pela acidificação.
  • B) Incorreta. Ocorre o oposto: a acidez provoca a dissolução (perda) do cálcio, não o excesso de fixação.
  • C) Incorreta. O dano descrito pelas reações é estrutural (dissolução do esqueleto), não uma falha primária no metabolismo energético de incorporação de carbono.
  • D) Incorreta. A acidez não evita a descalcificação — ela é a própria causa da descalcificação.
  • E) Correta. O aumento da acidez danifica a estrutura dos esqueletos calcários, enfraquecendo os corais e diminuindo o tamanho das populações.

Portanto, a alternativa correta é a E.

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Fonte: prova oficial do ENEM 2014 (INEP). Resolução comentada pela equipe do Alvo ENEM.