Questão 102 do ENEM 2017 — Ciências da Natureza

Para resolver essa questão, precisamos identificar a natureza das substâncias envolvidas e, a partir disso, determinar qual tipo de força intermolecular atua entre elas.

O enunciado nos diz que as partículas que funcionam como núcleos de condensação são sais de amônio, representados pela fórmula genérica $NH_4X_{(s)}$. Como todo sal, trata-se de um composto iônico, ou seja, é formado por íons: o cátion amônio ($NH_4^+$) e um ânion ($X^-$).

Por outro lado, temos o vapor de água ($H_2O$). A molécula de água é sabidamente polar, devido à sua geometria angular e à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio. Isso significa que a água possui um dipolo elétrico permanente, com uma região parcialmente negativa (no oxigênio) e regiões parcialmente positivas (nos hidrogênios).

Quando as moléculas de água (que são dipolos) se aproximam das partículas do sal de amônio (que são íons), ocorre uma atração eletrostática entre eles. A parte negativa da molécula de água é atraída pelo cátion $NH_4^+$, enquanto a parte positiva da água é atraída pelo ânion $X^-$.

Esse tipo de atração entre um íon e uma molécula polar é classificado como interação íon-dipolo.

Vamos analisar por que as outras alternativas estão incorretas:

• A) ligações iônicas: Ocorrem internamente entre íons para formar um composto iônico, e não entre um íon e uma molécula neutra como a água.
• B) interações dipolo-dipolo: Ocorrem exclusivamente entre duas moléculas polares.
• C) interações dipolo-dipolo induzido: Ocorrem entre uma molécula polar e uma molécula apolar.
• E) ligações covalentes: São ligações intramoleculares baseadas no compartilhamento de elétrons, o que não ocorre nesse processo físico de atração.

Portanto, a fixação das moléculas de água pelos núcleos de condensação ocorre por interações íon-dipolo.