Questão 96 do ENEM 2018 — Ciências da Natureza

O enunciado fornece a rota de síntese da atorvastatina cálcica a partir de um éster e pede a massa de produto obtida, considerando o rendimento real. Trata-se de um cálculo estequiométrico com correção por rendimento. A figura é apenas ilustrativa (mostra o éster de partida transformando-se no produto ao longo das etapas de síntese) e não altera as contas.

Dados

• Reagente (éster): massa molar $= 144\ \text{g/mol}$.
• Produto (atorvastatina cálcica): massa molar $= 1\ 154\ \text{g/mol}$.
• Proporção estequiométrica: $1 : 1$ (1 mol de éster gera 1 mol de atorvastatina).
• Massa inicial de éster: $100\ \text{g}$.
• Rendimento global: $20\%$.

Massa teórica (rendimento de 100%)

Como a proporção é $1:1$, $144\ \text{g}$ de éster produziriam, num cenário ideal, $1\ 154\ \text{g}$ de atorvastatina. Montando uma regra de três para os $100\ \text{g}$ disponíveis:

$144\ \text{g de éster} \longrightarrow 1\ 154\ \text{g de atorvastatina}$ $100\ \text{g de éster} \longrightarrow m_{\text{teórica}}$

$m_{\text{teórica}} = \frac{100 \cdot 1\ 154}{144} = \frac{115\ 400}{144} \approx 801,4\ \text{g}$

Aplicando o rendimento real

Na prática, apenas $20\%$ dessa massa teórica é de fato obtida:

$m_{\text{real}} = 801,4 \cdot 0,20 \approx 160,3\ \text{g}$

O valor mais próximo entre as alternativas é $160\ \text{g}$. Logo, a alternativa correta é a C.