Questão 110 do ENEM 2020 — Ciências da Natureza

O ponto de partida é o problema descrito no enunciado: o solo está básico (alcalino). Para neutralizar um meio básico, é preciso adicionar uma substância de caráter ácido.

Vamos avaliar as cinco substâncias disponíveis e descobrir qual tem esse comportamento.

1. $NaOH$ (hidróxido de sódio) É uma base forte. Adicioná-lo deixaria o solo ainda mais básico, então já pode ser descartado.

As outras quatro substâncias são sais. Para saber se um sal dissolvido em água deixa o meio ácido, básico ou neutro, analisamos a força do ácido e da base que o originaram — fenômeno chamado hidrólise salina. A regra geral: quem manda no caráter da solução é o 'progenitor' mais forte.

2. $CH_3COONa$ (acetato de sódio) Deriva do ácido acético ($CH_3COOH$), ácido fraco, e do hidróxido de sódio ($NaOH$), base forte. Como a base é forte e o ácido é fraco, o sal tem caráter básico. Não serve.

3. $NaBr$ (brometo de sódio) Deriva do ácido bromídrico ($HBr$), ácido forte, e do $NaOH$, base forte. Ácido forte + base forte não sofrem hidrólise: solução neutra.

4. $KCl$ (cloreto de potássio) Deriva do ácido clorídrico ($HCl$), ácido forte, e do hidróxido de potássio ($KOH$), base forte. Também resulta em solução neutra.

5. $NH_4Cl$ (cloreto de amônio) Forma-se da reação entre o ácido clorídrico ($HCl$), ácido forte, e o hidróxido de amônio ($NH_4OH$), base fraca. Por vir de ácido forte e base fraca, o $NH_4Cl$ sofre hidrólise ácida: ao se dissolver na umidade do solo, o íon amônio ($NH_4^+$) reage com a água liberando íons $H^+$, conferindo caráter ácido à solução.

É exatamente esse caráter ácido que neutraliza o solo básico. Portanto, a substância a ser adicionada é o cloreto de amônio ($NH_4Cl$), alternativa B.