Questão 52 do ENEM 2015 — Ciências da Natureza

Do que trata o texto

O texto explica por que os laboratórios convertem princípios ativos que são aminas em seus sais de amônio (como o cloridrato de efedrina): o sal é sólido, tem ponto de fusão alto, é muito mais solúvel em água, não se oxida e é inodoro — tudo o que se deseja em xaropes e injetáveis. A pergunta é: qual propriedade química da amina permite que esse sal se forme?

A propriedade que torna a reação possível

As aminas derivam da amônia ($NH_3$) e têm, no átomo de nitrogênio, um par de elétrons livres (não ligantes). Pela teoria de Brønsted-Lowry, base é a espécie capaz de receber um próton ($H^+$); pela de Lewis, é a que doa um par de elétrons. Em ambos os casos, esse par de elétrons no nitrogênio confere à amina caráter básico.

É essa basicidade que faz a amina reagir com um ácido. No texto, a efedrina (uma amina) reage com o ácido clorídrico ($HCl$): o nitrogênio captura o $H^+$ do ácido (protonação), tornando-se um cátion positivo, que se associa ao ânion cloreto ($Cl^-$). O resultado é um composto iônico — o sal de amônio, ou seja, o cloridrato de efedrina.

Por que a resposta é basicidade

A formação do sal estável depende justamente de a amina, por ser básica, receber um próton do ácido. Sem esse caráter básico, não haveria reação ácido-base e não se formaria o sal. As demais propriedades citadas (solubilidade, ausência de odor, alto ponto de fusão) são consequências de já se ter o sal, não a causa química que o origina.

Conclusão

A propriedade química que possibilita a formação dos sais de amônio estáveis é a basicidade das aminas. A resposta correta é a alternativa B.