Questão 82 do ENEM 2012 — Ciências da Natureza

Para proteger o alumínio da oxidação, precisamos utilizar um metal de sacrifício. O princípio do metal de sacrifício (ou ânodo de sacrifício) baseia-se em utilizar um metal que sofra oxidação mais facilmente do que aquele que desejamos proteger.

A facilidade com que um metal sofre oxidação está inversamente relacionada ao seu potencial padrão de redução ($E^\circ_{\text{red}}$). Ou seja, quanto menor for o potencial de redução de um metal, maior será a sua tendência de sofrer oxidação (pois terá um maior potencial de oxidação).

Analisando a tabela fornecida, o potencial de redução do alumínio ($\text{Al}$) é de $-1,66\text{ V}$. Para que outro metal atue protegendo o alumínio, ele deve ter um potencial de redução estritamente menor que $-1,66\text{ V}$.

Vamos observar os potenciais de redução dos metais listados:

• Lítio ($\text{Li}$): $-3,05\text{ V}$
• Potássio ($\text{K}$): $-2,93\text{ V}$
• Magnésio ($\text{Mg}$): $-2,36\text{ V}$
• Zinco ($\text{Zn}$): $-0,76\text{ V}$
• Cobre ($\text{Cu}$): $+0,34\text{ V}$

Os metais que possuem potencial de redução menor que o do alumínio são o lítio, o potássio e o magnésio. Como a questão pede metais que poderiam exercer a mesma função do magnésio na liga, as opções viáveis são o lítio ($\text{Li}$) e o potássio ($\text{K}$).

Portanto, somente o lítio e o potássio poderiam entrar na composição do anel das latas com essa função, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio, garantindo que eles se oxidem preferencialmente e protejam o alumínio.