Questão 104 do ENEM 2020 — Ciências da Natureza

Para entender por que esses óleos são tão voláteis, precisamos olhar do que essas moléculas são feitas e como elas se atraem umas às outras.

As estruturas mostradas são formadas apenas por cadeias de carbono e hidrogênio, com algumas ligações duplas — ou seja, são hidrocarbonetos (do tipo terpeno, comuns em óleos essenciais de plantas). Isso é importante porque define a polaridade da molécula.

Como a diferença de eletronegatividade entre carbono e hidrogênio é muito pequena, hidrocarbonetos são moléculas apolares: não têm polos elétricos significativos.

A polaridade determina o tipo de força que atua entre as moléculas (as forças intermoleculares). Em moléculas apolares, a única atração possível é a força de dipolo induzido - dipolo induzido, também chamada de forças de London ou de dispersão.

Essas forças de London são as mais fracas entre todas as interações intermoleculares.

Agora, o que é volatilidade? É a facilidade com que uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Para uma molécula escapar do líquido, ela precisa vencer as atrações que a prendem às vizinhas. Se essas atrações são fracas, basta pouca energia (a própria temperatura ambiente já é suficiente) para que as moléculas se soltem e evaporem.

Portanto, a alta volatilidade desses óleos é consequência direta da fraca interação intermolecular, o que corresponde à alternativa E.

Analisando as demais alternativas:

• A) elevado caráter covalente: as ligações covalentes são dentro da molécula (intramoleculares) e são fortes; elas não determinam a facilidade de evaporar, que depende das forças entre as moléculas.
• B) alta miscibilidade em água: por serem apolares, esses óleos praticamente não se misturam com a água (que é polar) — vale a regra "semelhante dissolve semelhante".
• C) baixa estabilidade química: volatilidade é um fenômeno físico (mudança de estado); não envolve quebra de ligações nem reatividade da molécula.
• D) grande superfície de contato: maior superfície de contato na verdade aumenta a intensidade das forças de London, elevando o ponto de ebulição e tornando a substância menos volátil — o efeito é o oposto.