Questão 110 do ENEM 2016 — Ciências da Natureza

Para responder, vamos analisar a equação química fornecida, que descreve a formação da ferrugem:

$4 \, \text{Fe} (s) + 3 \, \text{O}_2 (g) + 2 \, \text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow 2 \, \text{Fe}_2\text{O}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} (s)$

Observando os reagentes (lado esquerdo da equação), vemos que o ferro metálico, $\text{Fe}(s)$, só se transforma em ferrugem quando entra em contato ao mesmo tempo com o gás oxigênio, $\text{O}_2(g)$, e com a água, $\text{H}_2\text{O}(l)$. Essa combinação de oxigênio e água é o que chamamos de ar úmido.

Uma das formas mais eficientes de impedir uma reação química é isolar os reagentes, ou seja, evitar que eles se encontrem. Como o utensílio é feito de ferro, a estratégia é criar uma barreira física que impeça o contato do metal com o oxigênio e a umidade do ambiente.

É isso que a impermeabilização faz. Ao aplicar uma camada protetora sobre a superfície (tinta, óleo, graxa, verniz ou outro metal de revestimento), isolamos o utensílio do ar úmido. Sem contato com o $\text{O}_2$ e a $\text{H}_2\text{O}$, a reação não ocorre e a ferrugem não se forma.

Entendendo por que as outras opções não resolvem o problema:

• Polir a superfície (A) apenas remove a ferrugem já formada e expõe ferro novo, que voltará a enferrujar.
• Isolar termicamente (B) não impede a reação, pois a oxidação do ferro ocorre naturalmente em temperatura ambiente.
• Esterilizar (D) elimina bactérias, mas a ferrugem é um processo eletroquímico inorgânico, não uma ação de microrganismos.
• Guardar em embalagens comuns (E) não impede o contato com o ar úmido que envolve o utensílio.

Portanto, a maneira correta de impedir o processo corrosivo é impermeabilizar a superfície, isolando-a do ar úmido. A resposta é a alternativa C.